Voici ce qui se passe:

* chlorate de potassium (kclo3) est un solide cristallin blanc.

* Lorsqu'il est chauffé, il se décompose en chlorure de potassium (KCL) , qui est également un solide blanc, et gaz d'oxygène (O2) .

L'équation chimique équilibrée pour cette réaction est:

2 kclo3 → 2 kCl + 3 O2

Cette réaction est utilisée dans diverses applications, notamment:

* Production d'oxygène: Le chlorate de potassium est une source courante d'oxygène pour les expériences de laboratoire et certains processus industriels.

* feux d'artifice et explosifs: La décomposition du chlorate de potassium libère une grande quantité d'oxygène, contribuant à la combustion rapide dans les feux d'artifice et certains types d'explosifs.

Il est important de noter que le chlorate de potassium est un puissant oxydant et doit être manipulé avec prudence.