1. Présence de non-métaux: Les composés moléculaires se forment généralement entre deux ou plusieurs non-métaux.
* Exemples: CO2 (dioxyde de carbone), H2O (eau), NH3 (ammoniac), ch4 (méthane)
2. Utilisation des préfixes: Les composés moléculaires utilisent souvent des préfixes pour indiquer le nombre de chaque type d'atome dans le composé. Ces préfixes sont:
* Mono - 1
* Di - 2
* Tri - 3
* Tetra - 4
* Penta - 5
* Hexa - 6
* Hepta - 7
* Octa - 8
* Nona - 9
* Deca - 10
* Exemples: CO2 (carbone di oxyde), n2o4 ( di azote tetra oxyde), PCL5 (phosphore penta chlorure)
3. Propriétés chimiques spécifiques:
* Les composés moléculaires ont tendance à avoir des points de fusion et d'ébullition inférieurs que les composés ioniques.
* Ce sont généralement de mauvais conducteurs d'électricité Dans les états solides et liquides.
Remarques importantes:
* Exceptions: Il y a quelques exceptions à ces règles. Par exemple, certains composés contenant un métal et un non-métal peuvent également être des composés moléculaires.
* Contexte: Il est crucial de considérer le contexte pour déterminer si un composé est moléculaire. Par exemple, si une formule représente une molécule spécifique, comme l'eau (H2O), c'est certainement un composé moléculaire.
En résumé, vous pouvez généralement reconnaître un composé moléculaire en recherchant une formule ne contenant que des non-métaux et des préfixes indiquant le nombre de chaque type d'atome.
