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    Quelle est l'équation équilibrée pour la réaction du décahydride du tétracarbone et de l'oxygène?
    Decahydride du tétracarbone est un autre nom pour le butane (c₄h₁₀). La réaction du butane avec l'oxygène est une réaction de combustion. Voici l'équation équilibrée:

    2 C₄H₁₀ + 13 O₂ → 8 CO₂ + 10 H₂O

    Explication:

    * réactifs:

    * butane (c₄h₁₀): Un carburant d'hydrocarbures.

    * oxygène (O₂): L'oxydant nécessaire pour la combustion.

    * Produits:

    * dioxyde de carbone (CO₂): Un produit de combustion complète.

    * eau (h₂o): Un autre produit de la combustion complète.

    Équilibrer l'équation:

    * carbone (c): Il y a 4 atomes de carbone sur le côté gauche (en C₄H₁₀) et 8 sur le côté droit (en CO₂). Pour équilibrer cela, nous avons besoin d'un coefficient de 2 devant C₄H₁₀.

    * hydrogène (h): Il y a 10 atomes d'hydrogène sur le côté gauche (en C₄H₁₀) et 10 sur le côté droit (en H₂O). Ceci est déjà équilibré.

    * oxygène (o): Il y a 2 atomes d'oxygène sur le côté gauche (en O₂) et 26 sur le côté droit (en co₂ et h₂o). Pour équilibrer cela, nous avons besoin d'un coefficient de 13 devant O₂.

    En ajustant les coefficients, le nombre de chaque type d'atome des deux côtés de l'équation est désormais égal.

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