Le sulfate de cuivre devient vert lorsque le fer est ajouté à cause d'une réaction de déplacement unique , où le fer déplace le cuivre de la solution de sulfate de cuivre. Voici la ventilation:

1. État initial: Sulfate de cuivre (cuso 4 ) est une solution bleue et le fer (Fe) est un métal solide.

2. Réaction: Lorsque le fer est ajouté à la solution de sulfate de cuivre, il réagit avec les ions cuivre (Cu

2 + ) dans la solution. Le fer est plus réactif que le cuivre, ce qui signifie qu'il perd plus facilement les électrons. Cela conduit à la réaction suivante:

fe (s) + cuso ₄ (aq) → feso ₄ (aq) + cu (s)

3. Résultat: La réaction produit du sulfate de fer (II) (feso ₄ ), qui est une solution verte claire et le cuivre solide (Cu) est déposé à la surface du fer.

La couleur verte provient de la solution de sulfate de fer (II) formée. Les ions cuivre dans la solution d'origine ont été remplacés par des ions de fer, donnant à la solution sa couleur verte caractéristique.

Points supplémentaires:

* La réaction est également connue sous le nom de réaction redox , impliquant le transfert d'électrons. Le fer est oxydé (perd des électrons) et le cuivre est réduit (gagne des électrons).

* La réaction est une démonstration claire de la série de réactivité des métaux, ce qui indique la facilité relative avec laquelle les métaux perdent des électrons. Le fer est plus élevé dans la série que le cuivre, le rendant plus réactif.

* La solution verte peut éventuellement devenir brun en raison de l'oxydation du sulfate de fer (II) en sulfate de fer (iii) (Fe ₂ (Donc 4 ) 3 ).

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