Voici comment cela fonctionne:
* hydrogène (h) a 1 électron dans sa coque extérieure et a besoin de 1 de plus pour le terminer.
* phosphore (p) a 5 électrons dans sa coque extérieure et a besoin de 3 autres pour le terminer.
Pour former une molécule stable, le phosphore partage ses électrons avec trois atomes d'hydrogène. Il en résulte la formation de phosphine (ph₃) , un gaz incolore et toxique.
Voici un schéma simple:
`` '
H
|
H - P - H
|
H
`` '
Chaque ligne représente une paire d'électrons partagée (une seule liaison covalente).
Remarque importante: Bien que les liaisons covalentes entre l'hydrogène et le phosphore soient possibles, elles sont relativement faibles par rapport aux autres liaisons covalentes. Cela est dû à la différence significative d'électronégativité entre l'hydrogène et le phosphore.