* baryum (ba) est un métal terrestre alcalin, situé dans le groupe 2 du tableau périodique. Cela signifie qu'il a deux électrons de valence (électrons dans sa coque la plus à l'extérieur).

* oxygène (o) est un non-métal dans le groupe 16, ce qui signifie qu'il a six électrons de valence. Il a besoin de deux électrons supplémentaires pour obtenir un octet stable (8 électrons dans sa coquille extérieure).

la réaction:

Lorsque le baryum et l'oxygène réagissent, le baryum perd Ses deux électrons de valence pour devenir un ion chargé positivement (cation):

* ba → ba²⁺ + 2e⁻

L'oxygène gagne ces deux électrons, devenant un ion chargé négativement (anion):

* o + 2e⁻ → o²⁻

Les ions résultants, Ba²⁺ et O²⁻, ont des charges opposées et s'attirent électrostatiquement, formant le composé ionique oxyde de baryum (Bao) .

Takeaway clé: Le baryum perd deux électrons pour former un cation de +2, tandis que l'oxygène gagne deux électrons pour former un anion -2. Ceci est un exemple classique de liaison ionique.