5 HCOOH + 2 KMNO4 + 3 H2SO4 → 10 CO2 + K2SO4 + 2 MNSO4 + 8 H2O
Explication:
* acide méthanoïque (HCOOH): Il s'agit de l'agent réducteur, ce qui signifie qu'il est oxydé.
* permanganate de potassium acidifié (KMNO4): Il s'agit de l'agent oxydant, ce qui signifie qu'il est réduit.
* acide sulfurique (H2SO4): Cela agit comme un catalyseur et fournit l'environnement acide nécessaire à la réaction.
Que se passe-t-il dans la réaction:
* L'acide méthanoïque est oxydé au dioxyde de carbone (CO2).
* Le permanganate de potassium est réduit au sulfate de manganèse (II) (MNSO4).
points clés à retenir:
* Cette réaction est souvent utilisée pour tester la présence d'acide méthanoïque, car la décoloration de la solution de permanganate de potassium violet indique un résultat positif.
* La réaction est lente à température ambiante mais peut être accélérée en chauffant le mélange.
Faites-moi savoir si vous souhaitez plus de détails sur n'importe quel aspect de la réaction!
