1. Écrivez l'équation moléculaire équilibrée complète:
3CA (OH) ₂ (aq) + 2H₃po₄ (aq) → Ca₃ (po₄) ₂ (s) + 6H₂o (l)
2. Identifiez les composés ioniques solubles:
* L'hydroxyde de calcium (Ca (OH) ₂) est légèrement soluble, mais nous le traiterons comme solubles pour cette réaction.
* L'acide phosphorique (h₃po₄) est soluble.
* Le phosphate de calcium (Ca₃ (Po₄) ₂) est insoluble.
* L'eau (H₂o) est un liquide.
3. Écrivez l'équation ionique complète:
3ca²⁺ (aq) + 6oh⁻ (aq) + 6h⁺ (aq) + 2po₄³⁻ (aq) → ca₃ (po₄) ₂ (s) + 6h₂o (l)
4. Identifier et annuler les ions spectateurs:
* Des ions spectateurs sont présents des deux côtés de l'équation et ne participent pas à la réaction. Dans ce cas, il n'y a pas d'ions spectateurs.
5. Écrivez l'équation ionique nette:
3ca²⁺ (aq) + 6oh⁻ (aq) + 6h⁺ (aq) + 2po₄³⁻ (aq) → ca₃ (po₄) ₂ (s) + 6h₂o (l)
Par conséquent, l'équation ionique nette équilibrée pour la réaction de l'hydroxyde de calcium aqueux avec de l'acide phosphorique est:
3ca²⁺ (aq) + 6oh⁻ (aq) + 6h⁺ (aq) + 2po₄³⁻ (aq) → ca₃ (po₄) ₂ (s) + 6H₂o (l)
