1. Réactifs et produits

* réactifs:

* Chlorure de cuivre aqueux (II) (CUCL₂)

* Phosphate d'ammonium aqueux ((NH₄) ₃Po₄)

* Produits:

* Cuivre solide (II) Phosphate (Cu₃ (Po₄) ₂) - C'est le précipité.

* Chlorure d'ammonium aqueux (NH₄CL)

2. Équation moléculaire équilibrée

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3 CUCl₂ (aq) + 2 (nh₄) ₃po₄ (aq) → cu₃ (po₄) ₂ (s) + 6 nh₄cl (aq)

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3. Équation ionique complète

Cela montre tous les ions présents en solution:

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3 Cu²⁺ (aq) + 6 Cl⁻ (aq) + 6 NH₄⁺ (aq) + 2 Po₄³⁻ (aq) → Cu₃ (Po₄) ₂ (S) + 6 NH₄⁺ (aq) + 6 Cl⁻ (aq)

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4. Équation ionique nette

Cela ne montre que les ions qui participent à la formation du précipité:

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3 cu²⁺ (aq) + 2 po₄³⁻ (aq) → cu₃ (po₄) ₂ (s)

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Explication:

* Équation moléculaire: Montre les formules complètes de tous les réactifs et produits.

* Équation ionique complète: Décompose tous les composés ioniques solubles en leurs ions respectifs.

* Équation ionique nette: Supprime les ions spectateurs (ions qui apparaissent des deux côtés de l'équation et ne participent pas à la réaction).

Points clés:

* Le précipité, le cuivre (II) phosphate, est solide et ne se dissocient pas en ions en solution.

* Le chlorure d'ammonium est soluble et reste en tant qu'ions en solution.