1. Calculer les moles d'ALCL3:

* molarité (m) =moles de soluté / litres de solution

* litres de solution: Convertir 65,5 ml en litres en divisant par 1000:65,5 ml / 1000 ml / l =0,0655 L

* moles d'ALCL3: (0,210 m) * (0,0655 L) =0,013755 moles alcl3

2. Déterminer les moles d'ions chlorure:

* alcl3 se dissocie en 1 ion al³⁺ et 3 ions Cl⁻.

* moles de Cl⁻: (0,013755 moles alcl3) * (3 moles Cl⁻ / 1 mole alcl3) =0,041265 moles Cl⁻

3. Calculez le nombre d'ions chlorure:

* Numéro d'Avogadro: 6,022 x 10²³ Ions / mole

* Nombre d'ions Cl⁻: (0,041265 moles Cl⁻) * (6,022 x 10²³ Ions / mole) = 2,48 x 10²² ions chlorure

Par conséquent, il y a environ 2,48 x 10²² ions de chlorure présents dans 65,5 ml de solution ALCL3 0,210 m.