* ions de fer (iii) (fe³⁺): Ce sont les ions de fer chargés positivement avec une charge de +3.
* ions sulfate (So₄²⁻): Ce sont les ions sulfatés chargés négativement avec une charge -2.
* molécules d'eau (h₂o): Ce sont les molécules d'eau associées au sulfate de fer (III) dans une structure cristalline.
La formule pour l'hydrate de sulfate de fer (III) est fe₂ (so₄) ₃ • xh₂o , où "x" représente le nombre de molécules d'eau associées à chaque formule de sulfate de fer (III). La valeur de "x" peut varier, résultant en différents hydrates.
par exemple:
* fe₂ (so₄) ₃ • 9h₂o est le fer (iii) le sulfate non ahydraté.
* fe₂ (so₄) ₃ • h₂o est le monohydrate de sulfate de fer (iii).
Les molécules d'eau ne sont pas chimiquement liées au sulfate de fer (III) mais sont maintenues ensemble par des forces électrostatiques. Ces molécules d'eau peuvent être éliminées par chauffage, entraînant un sulfate de fer anhydre (III) (Fe₂ (So₄) ₃).
