1. La définition de "neutre"
* pH Échelle: En chimie, «neutre» se réfère généralement à un pH de 7. Cela indique un équilibre entre les ions hydrogène (H +) et hydroxyde (OH-).
* Formation de sel: Les sels sont formés à partir de la réaction d'un acide et d'une base, l'acide donnant un ion hydrogène (H +) et la base l'acceptation.
2. Pourquoi certains sels sont neutres:
* Strong Acid + Strong Base: Les sels formés à partir de la réaction d'un acide fort (par exemple, HCl) et d'une base forte (par exemple, NaOH) seront neutres. L'acide fort donne complètement ses ions H +, et la base forte les accepte complètement, ne laissant aucun excès d'ions pour affecter le pH. Par exemple, NaCl (table de table) est formé à partir de HCl et NaOH, et il a un pH neutre.
3. Pourquoi certains sels ne sont pas neutres:
* Acide faible + base forte: Les sels formés à partir de la réaction d'un acide faible (par exemple, l'acide acétique) et une base forte seront légèrement basiques. L'acide faible ne donne pas complètement ses ions H +, laissant certains en solution, conduisant à un pH plus élevé. Par exemple, l'acétate de sodium (NACH3COO) est légèrement basique.
* Acide fort + base faible: Les sels formés à partir de la réaction d'un acide fort et une base faible seront légèrement acides. La base faible n'accepte pas complètement tous les ions H +, laissant certains en solution, conduisant à un pH inférieur. Par exemple, le chlorure d'ammonium (NH4CL) est légèrement acide.
4. Conclusion:
* tous les sels ne sont pas neutres. Leur pH dépend de la force de l'acide et de la base qui les a formés.
* de nombreux sels communs sont neutres , en particulier ceux formés à partir d'acides forts et de bases fortes.
Par conséquent, pour justifier la neutralité d'un sel, nous devons considérer la force de l'acide et de la base qui l'ont produit.
