1. Calculez la masse molaire de l'oxyde d'aluminium (al₂o₃):

* Al:26,98 g / mol (poids atomique) * 2 =53,96 g / mol

* O:16,00 g / mol * 3 =48,00 g / mol

* Masse molaire totale:53,96 g / mol + 48,00 g / mol =101,96 g / mol

2. Convertir des grammes d'oxyde d'aluminium en moles:

* Moles =(grammes de soluté) / (masse molaire de soluté)

* Moles =51 g / 101,96 g / mol =0,500 moles

3. Convertir des millilitres de solution en litres:

* Litres =(millilitres) / 1000

* Litres =500 ml / 1000 =0,500 L

4. Calculez la molarité:

* Molarité (M) =(moles de soluté) / (litres de solution)

* Molarité =0,500 moles / 0,500 L =1,00 m

Par conséquent, la molarité de la solution est de 1,00 m.