1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:

C₃h₈o₃ + 4 o₂ → 3 co₂ + 4 h₂o

Cette équation nous dit que pour chaque mole de c₃h₈o₃ qui brûle, 3 moles de co₂ sont produits.

2. Calculez la masse molaire de C₃h₈o₃:

* C:12,01 g / mol * 3 =36,03 g / mol

* H:1,01 g / mol * 8 =8,08 g / mol

* O:16,00 g / mol * 3 =48,00 g / mol

* Masse molaire totale:36,03 + 8,08 + 48,00 =92,11 g / mol

3. Convertir des grammes de c₃h₈o₃ en taupes:

* Moles =grammes / masse molaire

* Moles =23,0 g / 92,11 g / mol =0,250 mol C₃h₈o₃

4. Utilisez le rapport mole de l'équation équilibrée pour trouver des moles de co₂:

* De l'équation:1 mol C₃h₈o₃ produit 3 mol co₂

* Moles co₂ =0,250 mol C₃h₈o₃ * (3 mol co₂ / 1 mol C₃h₈o₃) =0,750 mol co₂

Par conséquent, 0,750 moles de dioxyde de carbone est produit lorsque 23,0 g de c₃h₈o₃ brûlent.