Règles à retenir
* L'oxygène a généralement un état d'oxydation de -2 , sauf si c'est dans un peroxyde (comme h₂o₂) où il est -1.
* La somme des états d'oxydation dans un ion polyatomique doit égaler la charge de l'ion.
Application des règles
1. oxygène: Dans Clo⁻, l'atome d'oxygène a un état d'oxydation de -2.
2. Charge: L'ion a une charge de -1.
3. Résolution pour CL: Soit x l'état d'oxydation de Cl. Nous pouvons configurer l'équation:
x + (-2) =-1
4. Simplifier et résoudre:
x - 2 =-1
x =+1
Par conséquent, l'état d'oxydation de Cl dans Clo⁻ est +1.
