Voici comment cela fonctionne:
* Équation chimique équilibrée: Une équation chimique est équilibrée lorsque le nombre d'atomes de chaque élément du côté réactif (à gauche) est égal au nombre d'atomes de cet élément du côté produit (à droite). Cela garantit que la masse est conservée pendant la réaction.
* Coefficients stoichiométriques: Ce sont les nombres écrits devant chaque formule chimique dans une équation équilibrée. Ils représentent le nombre relatif de moles (et donc les atomes ou les molécules) de chaque substance impliquée dans la réaction.
Exemple:
L'équation chimique équilibrée pour la combustion du méthane est:
`` '
Ch₄ + 2o₂ → co₂ + 2h₂o
`` '
* réactifs: Méthane (ch₄) et oxygène (O₂)
* Produits: Dioxyde de carbone (Co₂) et eau (h₂o)
Interprétation:
* 1 molécule du méthane réagit avec 2 molécules d'oxygène.
* Cela produit 1 molécule de dioxyde de carbone et 2 molécules de l'eau.
Points clés:
* Les coefficients stoechiométriques sont cruciaux pour comprendre les relations quantitatives dans les réactions chimiques.
* Ils vous permettent de prédire la quantité de produit formé à partir d'une quantité donnée de réactif ou vice versa.
* Il est important de se rappeler que les coefficients représentent des taupes, pas des molécules ou des atomes individuels.
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