* réactifs: Potassium (k) et chlore (Cl₂)
* Produit: Chlorure de potassium (KCL)
la réaction:
2K (s) + Cl₂ (G) → 2KCL (S)
Cette réaction est très exothermique, ce qui signifie qu'elle libère beaucoup de chaleur et de lumière. Voici pourquoi:
* Les métaux aiment perdre des électrons: Le potassium est un métal très réactif, désireux de perdre son électron externe pour devenir un ion chargé positivement (K⁺).
* Les non-métaux aiment gagner des électrons: Le chlore est un non-métal qui veut gagner un électron pour devenir un ion chargé négativement (Cl⁻).
* Forme de liaisons ioniques: La forte attraction entre les ions de charge opposée (K⁺ et Cl⁻) crée un composé stable, le chlorure de potassium (KCL).
Remarque de sécurité: Cette réaction est très dangereuse si elle n'est pas gérée correctement. Il ne doit être effectué que par des chimistes expérimentés dans un environnement contrôlé.
