1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:

Al (oh) ₃ (s) + 3hcl (aq) → alcl₃ (aq) + 3h₂o (l)

2. Calculez les moles d'hydroxyde d'aluminium:

* Masse molaire d'Al (OH) ₃ =78 g / mol

* Moles d'al (oh) ₃ =(328 g) / (78 g / mol) =4,21 mol

3. Déterminez le rapport mole de l'hydroxyde d'aluminium / des ions chlorure:

* D'après l'équation équilibrée, 1 mole d'Al (OH) ₃ produit 3 moles d'ions Cl⁻.

4. Calculez les moles d'ions chlorure:

* Moles de Cl⁻ =4,21 mol al (OH) ₃ * (3 mol Cl⁻ / 1 mol al (OH) ₃) =12,63 mol

5. Calculez le nombre d'ions chlorure:

* Numéro d'Avogadro =6,022 x 10²³ Ions / mol

* Nombre d'ions Cl⁻ =12,63 mol * (6,022 x 10²³ Ions / mol) = 7,61 x 10²⁴ ions chlorure

Par conséquent, 328 grammes d'hydroxyde d'aluminium réagissant avec un excès d'acide chlorhydrique peuvent former 7,61 x 10²⁴ ions de chlorure.