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    Pourquoi la solution aqueuse du nitrate de sodium est-elle un mélange et non une solution?
    Vous êtes presque là! Une solution aqueuse de nitrate de sodium est Une solution, pas un mélange. Voici pourquoi:

    * Solution: Un mélange homogène où une substance (le soluté) est dissoute uniformément dans une autre substance (le solvant). Les molécules de soluté et de solvant sont indiscernables.

    * Mélange: Une combinaison de deux substances ou plus où chaque substance conserve ses propres propriétés. Les substances peuvent être facilement séparées.

    Voici comment le nitrate de sodium forme une solution:

    1. nitrate de sodium (nano₃) est un composé ionique solide.

    2. Lorsqu'ils sont dissous dans l'eau (H₂O), les liaisons ioniques dans le nitrate de sodium se brisent.

    3. Les ions sodium (Na⁺) et les ions nitrate (NO₃⁻) deviennent entourés de molécules d'eau, formant un mélange homogène.

    Points clés:

    * Les molécules d'eau agissent comme un solvant, dissolvant le nitrate de sodium.

    * Les ions de sodium et de nitrate sont répartis uniformément dans l'eau, ce qui en fait un mélange homogène.

    * Vous ne pouvez pas facilement séparer le nitrate de sodium de l'eau; La solution doit être évaporée.

    en résumé: Une solution aqueuse de nitrate de sodium est une solution car c'est un mélange homogène où le soluté (nitrate de sodium) est dissous dans le solvant (eau).

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