1. Identifier les réactifs:
* Nitrate de baryum:BA (NO₃) ₂ (aq)
* Sulfate de lithium:li₂so₄ (aq)
2. Déterminez les produits:
Cette réaction est une réaction à double déplacement, où les cations et les anions changent de partenaire. Les produits seront:
* Sulfate de baryum:Baso₄ (S) (le sulfate de baryum est insoluble dans l'eau, donc il forme un précipité)
* Nitrate de lithium:Lino₃ (aq)
3. Écrivez l'équation déséquilibrée:
Ba (no₃) ₂ (aq) + li₂so₄ (aq) → baso₄ (s) + lino₃ (aq)
4. Équilibrez l'équation:
Pour équilibrer l'équation, nous devons nous assurer que le nombre de chaque type d'atome est le même des deux côtés.
* ba: Déjà équilibré (1 de chaque côté)
* no₃: 2 à gauche, 1 à droite. Placer un coefficient de 2 devant Lino₃
* li: 2 à gauche, 2 à droite.
* so₄: Déjà équilibré (1 de chaque côté)
L'équation moléculaire équilibrée est:
ba (no₃) ₂ (aq) + li₂so₄ (aq) → baso₄ (s) + 2lino₃ (aq)
