Voici pourquoi:
* électronégativité: Le fluor est l'élément le plus électronégatif du tableau périodique. Cela signifie qu'il a une forte attraction pour les électrons. Lorsque vous réagissez avec le soufre, le fluor éloignera facilement les électrons du soufre, formant une forte liaison.
* Force de liaison: La liaison S-F est très forte en raison de la différence élevée de l'électronégativité entre le soufre et le fluor.
* État d'oxydation: Le fluor oxyde facilement le soufre, ce qui signifie qu'il fait perdre le soufre à perdre des électrons et à charger positivement.
Alors que d'autres halogènes (chlore, brome et iode) réagissent également avec le soufre, l'électronégativité plus élevée du fluor en fait la plus réactive.
