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    Combien de grammes d'iode sont produits lorsque 0,72 Mol Fluorine réagit avec l'iodure de potassium Ki 2 F2 - KF I2?
    Voici comment résoudre ce problème:

    1. Équation chimique équilibrée:

    L'équation chimique équilibrée pour la réaction est:

    2 ki + f₂ → 2 kf + i₂

    2. Ratio de moles:

    De l'équation équilibrée, nous voyons que 1 mole de f₂ réagit pour produire 1 mole de i₂.

    3. Calculer les moles d'iode:

    Étant donné que le rapport mole est de 1:1, 0,72 moles de F₂ produira 0,72 moles d'I₂.

    4. Convertir les grammes:

    * La masse molaire d'iode (I₂) est de 253,8 g / mol.

    * Grammes de i₂ =moles de masse molaire i₂ × i₂

    * Grammes de i₂ =0,72 mol × 253,8 g / mol

    * Grammes de i₂ =182,7 g

    Par conséquent, 182,7 grammes d'iode sont produits lorsque 0,72 mol de fluor réagit avec l'iodure de potassium.

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