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    Quelle est la configuration électronique correcte du phosphore?
    La configuration électronique correcte du phosphore est:

    1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P³

    Voici comment le comprendre:

    * phosphore (p) a un nombre atomique de 15, ce qui signifie qu'il a 15 protons et 15 électrons.

    * Configuration électronique Décrit la disposition des électrons dans les niveaux d'énergie et les sous-niveaux d'un atome.

    * 1s²: Le premier niveau d'énergie (n =1) a une sous-coquille, la sous-coquille «S», qui peut contenir jusqu'à 2 électrons.

    * 2s²: Le deuxième niveau d'énergie (n =2) a également une sous-coquille «S», contenant 2 électrons.

    * 2p⁶: Le deuxième niveau d'énergie a une sous-coquille «P», qui peut contenir jusqu'à 6 électrons.

    * 3S²: Le troisième niveau d'énergie (n =3) a une sous-coquille «S», contenant 2 électrons.

    * 3p³: Le troisième niveau d'énergie a également une sous-coquille «P», qui contient 3 électrons dans le phosphore.

    Remarque importante: Bien qu'il s'agisse de la configuration d'électrons à l'état fondamental, vous pouvez également voir la configuration de Phosphore écrite comme [NE] 3S² 3P³ . Cette notation sténographique utilise l'élément de gaz noble précédent (néon, [NE]) pour représenter les coquilles intérieures remplies.

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