1. Remplacement du métal métallique: Ce type implique un métal plus réactif déplaçant un métal moins réactif de son composé.

* Exemple: Le zinc (Zn) réagissant avec le sulfate de cuivre (II) (Cuso₄) pour former du sulfate de zinc (ZNO₄) et du cuivre (Cu).

Zn (S) + Cuso₄ (aq) → ZNSO₄ (aq) + Cu (S)

2. Remplacement de l'hydrogène métallique: Ce type implique un métal réagissant avec un acide pour déplacer l'hydrogène gazeux (H₂).

* Exemple: Le magnésium (Mg) réagissant avec l'acide chlorhydrique (HCl) pour former du chlorure de magnésium (MGCL₂) et de l'hydrogène gazeux.

Mg (s) + 2HCl (aq) → mgcl₂ (aq) + h₂ (g)

Remarques importantes:

* Série d'activités: La réactivité des métaux est déterminée par la série d'activités, ce qui aide à prédire si une réaction de remplacement unique se produira. Un métal plus réactif remplacera un métal moins réactif dans un composé.

* Remplacement non métallique: Bien que moins courants, les non-métaux peuvent également participer à des réactions de remplacement unique. Par exemple, le chlore (Cl₂) peut déplacer le brome (Br₂) du bromure de potassium (KBR) pour former du chlorure de potassium (KCL) et du brome.

* Autres considérations: Des facteurs tels que la concentration, la température et la présence de catalyseurs peuvent influencer la vitesse et l'étendue d'une réaction de remplacement unique.