Voici une ventilation:
* Graphite: Les atomes de carbone dans le graphite sont disposés en feuilles plates d'énigmes hexagonales, comme une structure en nid d'abeille. Dans chaque feuille, les atomes de carbone sont reliés par de fortes liaisons covalentes. Cependant, les feuilles elles-mêmes sont maintenues ensemble par des forces faibles de van der Waals. Cette faible liaison inter-feuille rend le graphite doux, glissant et un bon conducteur d'électricité.
* Diamond: Les atomes de carbone dans le diamant sont disposés dans un réseau tétraédrique tridimensionnel, chaque atome de carbone formant quatre fortes liaisons covalentes. Cette structure rigide et interconnectée rend le diamant exceptionnellement difficile, avec un point de fusion élevé et un mauvais conducteur d'électricité.
en résumé: La différence dans la structure de liaison entre les atomes de carbone dans le graphite et le diamant conduit aux différences suivantes dans leurs propriétés:
* dureté: Le diamant est le matériau naturel le plus connu, tandis que le graphite est doux et peut être facilement rayé.
* Conductivité électrique: Le graphite est un bon conducteur d'électricité, tandis que le diamant est un mauvais conducteur.
* point de fusion: Le diamant a un point de fusion beaucoup plus élevé que le graphite.
* Apparence: Le diamant est transparent, tandis que le graphite est noir et opaque.
