* la réaction: Nous devons connaître la réaction chimique complète impliquant du chlorure de baryum. Par exemple:

* réaction 1: Bacl₂ (aq) + na₂so₄ (aq) → baso₄ (s) + 2 naCl (aq)

* réaction 2: Bacl₂ (aq) + h₂so₄ (aq) → baso₄ (s) + 2 hcl (aq)

* le réactif limitant: Si nous connaissons la réaction, nous devons également connaître la quantité de l'autre réactif (comme le sulfate de sodium ou l'acide sulfurique) pour déterminer le réactif limitant. Le réactif limitant détermine la quantité de produits qui peut être formée.

Voici comment résoudre le problème une fois que vous avez les informations complètes:

1. équilibre l'équation chimique: Assurez-vous que le nombre d'atomes de chaque élément est le même des deux côtés de l'équation.

2. Identifiez le rapport mole: L'équation équilibrée montrera le rapport de moles de chlorure de baryum en moles de sulfate de baryum.

3. Calculer les moles de sulfate de baryum: À l'aide du rapport mole de l'étape 2 et des moles de chlorure de baryum donné, calculez les moles de sulfate de baryum produites.

Exemple utilisant la réaction 1:

1. Équation équilibrée: Bacl₂ (aq) + na₂so₄ (aq) → baso₄ (s) + 2 naCl (aq)

2. MOLE Ratio: L'équation montre 1 mole de bacl₂ produit 1 mole de baso₄.

3. moles de baso₄: Étant donné que le rapport est de 1:1, 0,100 moles de bacl₂ produira 0,100 moles de Baso₄.