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    Lorsque 2,50 g de Cu réagit avec l'oxygène, le produit d'oxyde de cuivre a amassage 2,81 Qu'est-ce que l'oxyde de formule le plus simple?
    Voici comment déterminer la formule la plus simple (formule empirique) de l'oxyde de cuivre:

    1. Trouvez la masse d'oxygène:

    * Masse d'oxygène =masse d'oxyde de cuivre - masse de cuivre

    * Masse d'oxygène =2,81 g - 2,50 g =0,31 g

    2. Convertir les masses en moles:

    * Moles de cuivre =(2,50 g Cu) / (63,55 g / mol Cu) =0,0393 mol Cu

    * Moles d'oxygène =(0,31 g o) / (16,00 g / mol o) =0,0194 mol O

    3. Déterminez le rapport mole:

    * Divisez le nombre de moles de chaque élément par le plus petit nombre de moles:

    * Cu:0,0393 mol / 0,0194 mol =2,02 ≈ 2

    * O:0,0194 mol / 0,0194 mol =1

    4. Écrivez la formule empirique:

    * La formule la plus simple de l'oxyde de cuivre est cu₂o .

    Par conséquent, la formule la plus simple de l'oxyde de cuivre est cu₂o. Cela correspond à l'oxyde de cuivre (i).

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