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    Combien de moles d'oxygène sont produites à partir de 14 chlorate de potassium?
    Voici comment résoudre ce problème:

    1. Équation chimique équilibrée:

    La décomposition du chlorate de potassium (Kclo₃) produit du chlorure de potassium (KCL) et de l'oxygène gazeux (O₂):

    2 kclo₃ → 2 kcl + 3 o₂

    2. Ratio de moles:

    L'équation équilibrée montre que 2 moles de chlorate de potassium (Kclo₃) produisent 3 moles d'oxygène (O₂).

    3. Calcul:

    * Vous avez 14 moles de chlorate de potassium.

    * En utilisant le rapport mole de l'équation équilibrée, nous pouvons configurer une proportion:

    (2 moles kclo₃) / (3 moles o₂) =(14 moles kclo₃) / (x moles o₂)

    * Résoudre pour x (moles d'O₂):

    x =(14 moles kclo₃ * 3 moles o₂) / (2 moles kclo₃)

    x =21 moles o₂

    Réponse: 14 moles de chlorate de potassium produiront 21 moles d'oxygène gazeux.

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