* sodium (na) Perd facilement un électron pour devenir un cation +1 (Na +). En effet, il n'a qu'un seul électron de valence, et il veut atteindre un octet stable.

* chlore (cl) Gagnez facilement un électron pour devenir un anion -1 (Cl-). Il a sept électrons de valence et veut compléter son octet.

* oxygène (o) Gagnez généralement deux électrons pour devenir un anion -2 (O2-). Il possède six électrons de valence et veut remplir son octet.

* carbone (c) a quatre électrons de valence. Il peut gagner ou perdre des électrons, mais les deux options nécessitent une quantité importante d'énergie. Cela rend beaucoup moins susceptible de former un ion par rapport aux autres éléments répertoriés. Le carbone préfère partager des électrons à travers des liaisons covalentes.

en résumé: Le carbone est moins susceptible de former des ions car il a une énergie d'ionisation relativement élevée (énergie nécessaire pour éliminer un électron) et une affinité d'électrons relativement élevée (énergie libérée lorsqu'un électron est ajouté).