1. Réactions exothermiques:
* tendance générale: Les réactions exothermiques libèrent la chaleur, de sorte que la température augmente généralement pendant la réaction.
* point stoichiométrique: Au point stoichiométrique, tous les réactifs sont complètement consommés. Puisqu'il n'y a plus de réactifs à réagir, la génération de chaleur s'arrête.
* Changement de température: La température pourrait stabiliser ou même diminuer légèrement en raison de la perte de chaleur dans l'environnement. Cependant, la température ne baisse pas de manière significative à moins que la réaction soit très lente et que la perte de chaleur soit significative.
2. Réactions endothermiques:
* tendance générale: Les réactions endothermiques absorbent la chaleur, de sorte que la température diminue généralement pendant la réaction.
* point stoichiométrique: Au point stoichiométrique, la réaction est complète et aucune autre chaleur n'est absorbée.
* Changement de température: La température sera probablement stabiliser à un niveau inférieur à la température de départ.
3. Autres facteurs:
* Rate de réaction: Si la réaction est lente, la perte de chaleur peut être significative, entraînant une baisse de température avant même le point stoechiométrique.
* Transfert de chaleur: Le taux de transfert de chaleur vers ou depuis l'environnement peut influencer le changement de température.
* Changement d'enthalpie: Le changement d'enthalpie de la réaction (ΔH) détermine la quantité de chaleur libérée ou absorbée.
En résumé, le changement de température au point stoechiométrique dépend du type de réaction (exothermique ou endothermique), de la vitesse de réaction, du transfert de chaleur et d'autres facteurs.
Remarque importante: Le changement de température au point stoechiométrique n'est pas un phénomène universel. Il n'est pas toujours le cas que la température baisse à ce stade.
