• Home
  • Chimie
  • Astronomie
  • Énergie
  • La nature
  • Biologie
  • Physique
  • Électronique
  •  Science >> Science >  >> Chimie
    Quelle est l'équation chimique équilibrée pour la décomposition du nitrate d'ammonium?
    La décomposition du nitrate d'ammonium (NH₄no₃) peut se dérouler de deux manières différentes, selon les conditions:

    1. Décomposition thermique (à des températures élevées):

    Il en résulte la formation d'azote gazeux (N₂), d'oxygène (O₂) et d'eau (H₂O).

    Équation équilibrée:

    2 nh₄no₃ (s) → 2 n₂ (g) + o₂ (g) + 4 h₂o (g)

    2. Décomposition explosive (dans des conditions de détonation):

    Il s'agit d'une réaction très exothermique qui produit un grand volume de gaz, conduisant à une explosion. Les principaux produits sont l'azote gazeux (N₂), l'eau (H₂O) et l'oxyde nitreux (N₂O).

    Équation équilibrée:

    Nh₄no₃ (s) → n₂o (g) + 2 h₂o (g)

    Remarque: La décomposition explosive du nitrate d'ammonium est un processus dangereux et ne doit jamais être tenté sans précautions de formation et de sécurité appropriées.

    © Science https://fr.scienceaq.com