La chimie:
* acides Libérez les ions hydrogène (H +) en solution.
* carbonates contiennent l'ion carbonate (co₃²⁻).
Lorsqu'un acide et un carbonate sont mélangés, les ions hydrogène de l'acide réagissent avec les ions carbonatés. Cette réaction produit de l'acide carbonique (H₂co₃), qui est instable et se décompose rapidement en dioxyde de carbone et eau:
h⁺ + co₃²⁻ → h₂co₃ → co₂ + h₂o
Exemple de réaction:
Prenons l'exemple de l'acide chlorhydrique (HCL) réagissant avec le carbonate de sodium (Na₂co₃):
2hcl (aq) + na₂co₃ (aq) → 2NaCl (aq) + co₂ (g) + h₂o (l)
Explication:
* hcl (acide chlorhydrique) fournit les ions hydrogène (H +).
* na₂co₃ (carbonate de sodium) fournit les ions carbonatés (Co₃²⁻).
* nacl (le chlorure de sodium) est le sel formé.
* co₂ (Dioxyde de carbone) est libéré sous forme de gaz.
* h₂o (l'eau) est également produite.
Observations clés:
* Fizzing: Vous observerez souvent le pétillement ou le bouillonnement à mesure que le gaz de dioxyde de carbone est libéré.
* Changement de température: La réaction peut être exothermique (libération de la chaleur) ou endothermique (chaleur absorbante) en fonction de l'acide et du carbonate spécifiques.
Applications:
* cuisson: Cette réaction est utilisée dans la cuisson pour produire du dioxyde de carbone, ce qui fait monter les gâteaux et le pain.
* antiacides: Les antiacides contenant des carbonates neutralisent l'acide gastrique, produisant du dioxyde de carbone.
* Nettoyage: Les carbonates sont utilisés dans certains produits de nettoyage pour éliminer la saleté et la graisse, souvent à l'aide d'agents acides.
