polarité est déterminé par la différence d'électronégativité entre les atomes dans une molécule et la géométrie moléculaire.

acétate d'éthyle (CH3COOCH2CH3) a un groupe carbonyle polaire (C =O) et un atome d'oxygène, qui peut former des liaisons hydrogène. Cependant, il a également une chaîne d'hydrocarbures non polaire, ce qui réduit sa polarité globale.

toluène (C6H5CH3) est un hydrocarbure aromatique non polaire. Il a un nuage d'électrons délocalisé, ce qui le rend relativement non polaire.

Comparaison de la polarité:

* acétate d'éthyle: La polarité est intermédiaire en raison du groupe carbonyle polaire et de la chaîne d'hydrocarbures non polaire.

* toluène: Non polaire en raison du nuage d'électrons délocalisé dans le cycle de benzène.

Conclusion:

Sur la base de leurs structures et propriétés moléculaires, le toluène est moins polaire que l'acétate d'éthyle. Ceci est en outre étayé par le fait que le toluène a une constante diélectrique plus faible (2,38) par rapport à l'acétate d'éthyle (6,02), indiquant un degré de polarité inférieur.