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    Quelle est la molarité de 0,96 g de mgcl2 dans une solution de 0,500 L?
    Voici comment calculer la molarité de la solution MGCL₂:

    1. Calculez la masse molaire de MGCL₂:

    * Mg:24,31 g / mol

    * CL:35,45 g / mol

    * Masse molaire de mgcl₂ =24,31 g / mol + (2 * 35,45 g / mol) =95,21 g / mol

    2. Convertissez la masse de MGCL₂ en grains:

    * Moles de mgcl₂ =(0,96 g) / (95,21 g / mol) =0,0101 mol

    3. Calculez la molarité:

    * Molarité (M) =(moles de soluté) / (litres de solution)

    * Molarité =(0,0101 mol) / (0,500 L) =0,0202 m

    Par conséquent, la molarité de la solution de 0,96 g dans une solution de 0,500 L est de 0,0202 m.

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