* Différence d'électronégativité: Le chlore (CL) est plus électronégatif que l'iode (I). Cela signifie que le chlore a une traction plus forte sur les électrons partagés dans la liaison.

* liaison covalente polaire: Le partage inégal des électrons crée une charge négative partielle (Δ-) sur l'atome de chlore et une charge positive partielle (Δ +) sur l'atome d'iode.

* Géométrie moléculaire: La molécule ICL a une géométrie linéaire. Étant donné que les charges ne sont pas symétriques, cela se traduit par un moment dipolaire net, ce qui rend la molécule polaire.

en résumé: Bien que l'ICL ait une différence d'électronégativité significative, elle n'atteint pas le seuil d'une liaison ionique. La liaison est considérée comme covalente polaire, résultant en une molécule polaire.