* sodium (na) est un métal et a tendance à perdre un électron pour obtenir une configuration d'électrons stable. Il devient un ion chargé positivement (Na⁺).
* soufre (s) est un non-métal et a tendance à gagner deux électrons pour obtenir une configuration d'électrons stable. Il devient un ion chargé négativement (S²⁻).
Les charges opposées des ions de sodium et de sulfure s'attirent électrostatiquement, formant une liaison ionique. Cette forte attraction électrostatique maintient les ions ensemble dans une structure en réseau cristallin.
