Voici une ventilation de la réaction:
* réaction: 2NAOH (AQ) + 2AL (S) + 6H₂O (L) → 2NA [Al (OH) ₄] (aq) + 3H₂ (G)
* Produits:
* aluminate de sodium (na [al (oh) ₄]) est un composé soluble, ce qui signifie qu'il se dissout dans la solution.
* hydrogène gazeux (h₂) est inflammable et explosif, ce qui en fait un risque de sécurité important.
Pourquoi c'est un problème:
* Corrosion: La réaction provoque la corrode du récipient en aluminium et finalement échouer, entraînant des fuites et une contamination potentielle.
* Génération de chaleur: La réaction exothermique génère de la chaleur, ce qui peut potentiellement provoquer la surchauffe du récipient et même exploser si la réaction devient incontrôlée.
* Production d'hydrogène: La formation d'hydrogène gazeuse crée une atmosphère inflammable dangereuse, augmentant le risque de feu ou d'explosion.
Options de stockage alternatives pour l'hydroxyde de sodium:
* Conteneurs en polyéthylène (PE): Ceux-ci sont résistants au NaOH et sont couramment utilisés pour stocker et transporter la solution.
* Conteneurs en acier inoxydable: Certains grades d'acier inoxydable sont résistants au NaOH et peuvent être utilisés pour le stockage, mais il est crucial pour s'assurer que la bonne note est utilisée.
* Conteneurs en verre: Le verre est également un matériau approprié pour stocker NaOH, mais il doit être géré soigneusement pour éviter la rupture.
En conclusion: Le stockage de la solution d'hydroxyde de sodium dans des récipients en aluminium est très découragé en raison de la réaction corrosive, de la production de chaleur et de la production d'hydrogène gazeux, ce qui peut entraîner de graves risques de sécurité. Utilisez toujours des matériaux appropriés et compatibles pour le stockage et la manipulation des produits chimiques.
