* Electrons de valence: L'oxygène possède six électrons de valence (électrons dans sa coquille la plus à l'extérieur). Pour obtenir une configuration de octets stable, il doit gagner deux électrons supplémentaires.
* Capacité de liaison: Chaque liaison covalente implique le partage de deux électrons. L'oxygène peut former un maximum de deux liaisons covalentes, en utilisant ses deux électrons de valence non appariés.
* pas d'orbitales vides: Les orbitales P de l'oxygène sont toutes remplies d'électrons. Il n'y a pas d'orbitales vides disponibles pour former des obligations supplémentaires.
* Répulsion: Les triple liaisons impliquent une densité électronique importante dans la région de liaison. La répulsion entre les électrons dans une triple liaison serait trop élevée pour que la petite taille de l'oxygène s'adapte.
en résumé: La configuration électronique de l'oxygène et la capacité de liaison limitée l'empêchent de former des liaisons triples.
