2 c 12 H 26 + 37 o 2 → 24 CO 2 O

Explication:

* Dodécane (C ₁₂ H 26 ) est le carburant.

* oxygène (o ₂ ) est l'oxydant, fourni par l'air.

* Dioxyde de carbone (CO et eau (h ₂ O) sont les principaux produits de la combustion.

Équilibrer l'équation:

1. carbone (c): Il y a 12 atomes de carbone sur le côté gauche et 24 à droite. Nous avons besoin d'un coefficient de 2 devant le dodécan pour équilibrer le carbone.

2. hydrogène (h): Il y a 26 atomes d'hydrogène à gauche et 26 à droite.

3. oxygène (o): Il y a 37 atomes d'oxygène à gauche et 50 à droite. Nous avons besoin d'un coefficient de 37/2 devant l'oxygène.

Pour éviter les coefficients fractionnaires, multipliez l'équation entière par 2, résultant en l'équation équilibrée illustrée ci-dessus.

Remarque: Cette équation représente une combustion complète, où tout le dodécan est complètement oxydé. En réalité, la combustion peut ne pas être complète et certains sous-produits, tels que le monoxyde de carbone (CO) et la suie, peuvent être produits.