* Excitation électronique: Lorsqu'un composé contenant du sodium est chauffé dans une flamme, les électrons des atomes de sodium absorbent l'énergie et sautent à des niveaux d'énergie plus élevés (état excité).
* Émission de lumière: Alors que ces électrons excités reviennent à leur état fondamental, ils libèrent l'énergie absorbée sous forme de lumière. La longueur d'onde de cette lumière émise correspond à la couleur jaune orange que nous voyons.
* Dominance de sodium: Les ions sodium sont très efficaces pour émettre cette lumière jaune orange. Cela signifie que même si d'autres éléments sont présents, la forte émission du sodium a tendance à dominer la couleur de la flamme.
* nitrate et sodium: Bien que les nitrates eux-mêmes ne contribuent pas directement à la couleur, ils contiennent souvent du sodium comme contre-ion (par exemple, nitrate de sodium, nano₃). Lorsqu'ils sont chauffés, les ions sodium sont libérés et présentent leur couleur de flamme caractéristique.
Takeaway clé: La couleur de la flamme jaune orange est principalement due à la présence d'ions sodium, quel que soit le composé spécifique les contenant.
