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    Quelle est la molarité d'une solution préparée lorsque 75,0 ml 4,00 m KCl dilué au volume 0,500 L?
    Voici comment résoudre ce problème de dilution:

    Comprendre la dilution

    La dilution consiste à réduire la concentration d'une solution en ajoutant plus de solvant. Le principe clé est que le nombre de moles de soluté reste constant:

    * moles de soluté avant dilution =moles de soluté après dilution

    Calculs

    1. Convertir les volumes en litres:

    * 75,0 ml =0,075 L

    * 0,500 L (déjà en litres)

    2. Utilisez l'équation de dilution:

    * M₁v₁ =m₂v₂

    * M₁ =molarité initiale (4,00 m)

    * V₁ =volume initial (0,075 L)

    * M₂ =molarité finale (ce que nous voulons trouver)

    * V₂ =volume final (0,500 L)

    3. Résoudre pour m₂:

    * (4,00 m) (0,075 L) =m₂ (0,500 L)

    * M₂ =(4,00 m * 0,075 L) / 0,500 L

    * M₂ =0,600 m

    Réponse: La molarité de la solution de KCl diluée est 0,600 m .

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