* hautement électropositif: Le sodium a un seul électron dans sa coque externe, qu'il perd facilement pour obtenir une configuration d'électrons stable. Cela le rend hautement électropositif, ce qui signifie qu'il a une forte tendance à perdre des électrons et à former des ions positifs (Na +).
* Énergie à faible ionisation: Il faut relativement peu d'énergie pour éliminer le seul électron extérieur d'un atome de sodium.
Voici quelques exemples de la réactivité du sodium:
* réaction avec l'eau: Le sodium réagit violemment avec l'eau, produisant de l'hydrogène gazeux (qui est inflammable) et de l'hydroxyde de sodium (un alcali fort).
* 2na (s) + 2H2O (l) → 2NaOH (aq) + h2 (g)
* Réaction avec les halogènes: Le sodium réagit vigoureusement avec les halogènes (comme le chlore, le brome et l'iode) pour former des sels ioniques.
* 2na (s) + cl2 (g) → 2NACl (s)
* Réaction avec l'oxygène: Le sodium réagit avec l'oxygène dans l'air pour former de l'oxyde de sodium (Na2O). En présence d'humidité, cela peut réagir davantage pour former l'hydroxyde de sodium.
* 4na (s) + o2 (g) → 2na2o (s)
* réaction avec les acides: Le sodium réagit avec les acides pour produire de l'hydrogène gazeux et le sel correspondant.
* 2na (s) + 2hcl (aq) → 2NaCl (aq) + h2 (g)
* Réaction avec les non-métaux: Le sodium réagit avec de nombreux autres non-métaux, formant des composés ioniques.
Remarque de sécurité importante: Le sodium est un élément hautement réactif et doit être manipulé avec des soins extrêmes. Il est préférable d'éviter les contacter et de toujours travailler avec du sodium dans une zone bien ventilée sous la supervision d'un professionnel qualifié.
