Voici pourquoi:

* césium est un métal dans le groupe 1 (métaux alcalins) et a une faible électronégativité. Il a tendance à perdre un électron pour obtenir une configuration de octets stable.

* iode est un non-métal dans le groupe 17 (halogènes) et a une électronégativité élevée. Il a tendance à gagner un électron pour obtenir une configuration de octet stable.

Lorsque le césium et l'iode réagissent, le césium perd son électron pour former un ion chargé positivement (CS +), et l'iode gagne cet électron pour former un ion (i-) chargé négativement. Ces ions chargés opposés s'attirent fortement, formant un lien ionique et créant l'iodure de césium composé césium (CSI) .