1. Le sel (NaCl) est un composé ionique:
* Le sel est composé d'atomes de sodium (Na) et de chlore (CL).
* Le sodium a un électron dans sa coquille la plus externe, qu'il perd facilement pour devenir un ion chargé positivement (Na +).
* Le chlore a sept électrons dans sa coquille la plus externe et gagne facilement un électron pour devenir un ion chargé négativement (Cl-).
* Ces ions de chargés opposés sont maintenus ensemble par des forces électrostatiques, formant une liaison ionique.
2. L'eau (H2O) est une molécule polaire:
* Les molécules d'eau ont une forme courbée, l'atome d'oxygène étant légèrement négatif et les atomes d'hydrogène étant légèrement positifs.
* Cette polarité permet aux molécules d'eau d'interagir avec les ions par interactions électrostatiques.
3. Dissolution du sel dans l'eau:
* Lorsque du sel est ajouté à l'eau, les molécules d'eau polaires entourent les ions Na + et Cl-.
* La fin d'oxygène négative des molécules d'eau attire les ions Na + positifs.
* La fin d'hydrogène positive des molécules d'eau attire les cl-ions négatifs.
* Ce processus affaiblit la liaison ionique en maintenant le sel, faisant séparer les ions et entouré de molécules d'eau.
4. Résultat:une solution d'ions
* Les ions Na + et Cl- séparés sont entourés de molécules d'eau, se dissolvant efficacement dans l'eau.
* Ce processus crée une solution où les molécules d'eau sont désormais entourées à la fois par des ions positifs (Na +) et négatifs (Cl-), donnant à l'eau salée sa nature ionique caractéristique.
en résumé: La nature polaire des molécules d'eau leur permet d'interagir avec les ions chargés de charge opposée dans le sel, de briser le lien ionique et de créer une solution avec des ions positifs et négatifs flottants.
