1. Comprendre la chimie
* chlorure ferrique (fecl₃): Le fer dans ce composé a un état d'oxydation de +3.
* chlorure ferreux (fecl₂): Le fer dans ce composé a un état d'oxydation de +2.
Pour convertir Fecl₃ en FECL₂, vous devez réduire le fer de +3 à +2.
2. Méthodes de réduction
Voici quelques méthodes courantes pour réduire le fecl₃ à fecl₂:
* en utilisant un agent réducteur:
* métaux: Des métaux comme le zinc (Zn) ou le fer (FE) peuvent être utilisés comme agents réducteurs. Ils donnent des électrons aux ions de fer, les réduisant.
* réaction: Fecl₃ + zn → fecl₂ + zncl₂
* hydrogène gazeux (H₂): L'hydrogène gazeux peut également réduire le fecl₃.
* réaction: 2 fecl₃ + h₂ → 2 fecl₂ + 2 hcl
* Electrolyse:
* L'électrolyse peut être utilisée pour réduire le fecl₃. En appliquant un courant direct, les ions Fe³⁺ sont réduits à la cathode aux ions Fe²⁺, formant Fecl₂.
3. Exemple de réaction (en utilisant du zinc)
Illustrons la conversion en utilisant le zinc comme agent réducteur:
1. dissoudre fecl₃ dans l'eau: Fecl₃ est soluble dans l'eau, formant une solution d'ions Fe³⁺ et Cl⁻.
2. Ajouter du zinc metal: Le métal de zinc est ajouté à la solution.
3. Réduction: Le zinc est plus réactif que le fer, il donnera donc des électrons aux ions Fe³⁺. Cela réduit les ions de fer à Fe²⁺.
4. Formation de fecl₂: Les ions de fer réduits se combinent avec des ions de chlorure pour former fecl₂.
5. chlorure de zinc: Le métal de zinc réagit avec les ions de chlorure pour former du chlorure de zinc (ZNCL₂).
Remarque: La réaction avec le zinc est une méthode de laboratoire courante pour convertir le chlorure ferrique en chlorure ferreux.
Précautions de sécurité:
* Portez un équipement de sécurité approprié, y compris les gants, les lunettes et la blouse de laboratoire.
* Travaillez dans une zone bien ventilée.
* Gérer les produits chimiques avec soin et les éliminer correctement.
