Voici pourquoi:
* Atome neutre: Un atome d'oxygène a 8 protons (charge positive) et 8 électrons (charge négative). Ces charges s'équilibrent, ce qui rend l'atome électriquement neutre.
* États d'oxydation: L'oxygène est hautement électronégatif, ce qui signifie qu'il attire fortement les électrons. Dans les composés, il gagne souvent des électrons et forme un état d'oxydation négatif , généralement -2. Cela ne signifie pas qu'il a une charge permanente, mais il indique plutôt la distribution d'électrons relative dans le composé.
Exemples:
* eau (h₂o): L'oxygène partage des électrons avec deux atomes d'hydrogène, ce qui lui donne un état d'oxydation -2.
* dioxyde de carbone (CO₂): L'oxygène partage des électrons avec du carbone, ayant à nouveau un état d'oxydation -2.
ions: L'oxygène peut former un ion appelé oxyde (o²⁻) en gagnant deux électrons. Cet ion a une charge de -2.
en résumé:
* Atome d'oxygène: Neutre.
* oxygène dans les composés: A souvent un état d'oxydation -2.
* ion oxyde: -2 charge.
