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    Quels sont les ions spectateurs d'Agc2H3O2 et CACL2?
    Voici comment déterminer les ions spectateurs dans la réaction entre l'acétate d'argent (Agc₂h₃o₂) et le chlorure de calcium (CaCl₂):

    1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:

    2 agc₂h₃o₂ (aq) + cacl₂ (aq) → 2 agcl (s) + ca (c₂h₃o₂) ₂ (aq)

    2. Identifier les produits:

    * chlorure d'argent (AGCL): Il s'agit d'un précipité solide, ce qui signifie qu'il forme un solide et tombe en solution.

    * acétate de calcium (Ca (c₂h₃o₂) ₂): Cela reste dissous en solution sous forme de composé aqueux.

    3. Déterminez les ions présents en solution avant et après la réaction:

    avant la réaction:

    * Agc₂h₃o₂ (aq): Ag⁺ (aq) + c₂h₃o₂⁻ (aq)

    * cacl₂ (aq): Ca²⁺ (aq) + 2 Cl⁻ (aq)

    après la réaction:

    * agcl (s): Ceci est solide et ne contribue pas à la solution.

    * ca (c₂h₃o₂) ₂ (aq): Ca²⁺ (aq) + 2 c₂h₃o₂⁻ (aq)

    4. Identifiez les ions spectateurs:

    Les ions spectateurs sont des ions qui sont présents des deux côtés de l'équation et ne participent pas à la réaction.

    * Ca²⁺ (aq) est présent des deux côtés de l'équation.

    * c₂h₃o₂⁻ (aq) est présent des deux côtés de l'équation.

    Par conséquent, les ions spectateurs de cette réaction sont Ca²⁺ et C₂h₃o₂⁻.

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