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    Quel est le composé de PBL4?
    Il n'y a pas de composé stable avec la formule pbi₄ .

    Voici pourquoi:

    * plomb (pb) Forme généralement deux états d'oxydation communs:+2 et +4.

    * iode (i) est un halogène et forme généralement un anion avec une charge -1 (i⁻).

    Pour équilibrer les charges, le plomb devrait être dans son état d'oxydation de +4 pour combiner avec quatre ions d'iodure. Cependant, le plomb est plus stable dans son état d'oxydation de +2. Cela signifie que le composé pbi₂ (plomb (ii) iodure) est le composé plus probable et stable.

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