* Différence d'électronégativité: Le fer (FE) a une électronégativité d'environ 1,8, tandis que le soufre (s) a une électronégativité d'environ 2,5. Cette différence significative d'électronégativité (environ 0,7) indique que le soufre a une attraction plus forte pour les électrons que le fer.
* Transfert d'électrons: En raison de la différence d'électronégativité, le soufre aura tendance à gagner des électrons du fer. Ce transfert d'électrons entraînera la perte d'électrons de fer et deviendra un ion chargé positivement (Fe²⁺), tandis que le soufre gagne des électrons et devient un ion chargé négativement (S²⁻).
* Formation des obligations ioniques: L'attraction électrostatique entre les ions de charge opposée (Fe²⁺ et S²⁻) entraînera la formation d'une liaison ionique.
Par conséquent, le composé formé entre le fer et le soufre est probablement un composé ionique comme fer (ii) sulfure (FE) .
