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    Quelle est l'équation chimique équilibrée de la dissolution du nitrate d'ammonium et des charges sur deux ions de produit?
    Voici l'équation chimique équilibrée pour la dissolution du nitrate d'ammonium (NH₄no₃) dans l'eau, ainsi que les charges sur les ions du produit:

    nh₄no₃ (s) → nh₄⁺ (aq) + no₃⁻ (aq)

    Explication:

    * nh₄no₃ (s): Nitrate d'ammonium solide.

    * nh₄⁺ (aq): Ion ammonium en solution aqueuse. L'ion ammonium a une charge de +1.

    * no₃⁻ (aq): Ion nitrate en solution aqueuse. L'ion nitrate a une charge de -1.

    Points clés:

    * Lorsque le nitrate d'ammonium se dissout dans l'eau, il se dissocie dans ses ions constituants.

    * Les charges sur les ions équilibrent, résultant en une solution neutre dans l'ensemble.

    * La notation (aq) indique que les ions sont dissous dans l'eau.

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